高中化学铁及其化合物知识总结

　　铁及其化合物粉尘分布行业及工种广泛,它也是高中化学重要的元素化合物知识。以下是小编整合的高中化学铁及其化合物知识相关，希望可以帮助到你!

　　高中化学铁及其化合物知识如下：

　　一、铁

　　1、位置、结构：

　　(1)FeVIII族(过渡元素);

　　(2)原子结构示意图:

　　3+(3)常见离子: Fe(强氧化性)

　　2+Fe(强还原性)。

　　3、物理性质：

　　(1)纯铁抗蚀能力强

　　(2)具有一般金属的物理通性。

　　(3)黑色金属(铁铬锰)

　　4、化学性质：较活泼

　　(1)与非金属单质：

　　3Fe + 2O2  Fe3O4

　　△Fe + S === FeS 点燃

　　2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (棕黄色烟)

　　1 点燃

　　(2)与H2O

　　3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2

　　(3)与酸

　　①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸

　　+2+Fe + 2H = Fe + H2↑

　　②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　△Fe(SO) +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4(浓)===24322

　　(常温钝化)

　　△Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　(常温钝化)

　　(4)与盐：

　　2+2+Fe + Cu = Fe + Cu

　　3+2+Fe + 2Fe = 3Fe

　　二、铁的氧化物和氢氧化物

　　1、氧化物

　　2、铁的氢氧化物

　　[注]制取Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4

　　溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?

　　2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图：

　　Fe

　　233

　　(1)判断离子共存

　　2+3+-①Fe、Fe均水解，与HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存

　　②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

　　(2)盐溶液的配制与保存

　　①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3+水解。

　　2+3+四、Fe和Fe的检验：

　　3+1、Fe的检验：

　　(1)溶液呈

　　(2)加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐色)

　　(3)加KSCN溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(红色)

　　(4)加苯酚，现象;

　　(5)淀粉碘化钾试纸，现象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2

　　2+2、Fe的检验：

　　(1)溶液呈 色;

　　(2)加NaOH溶液，现象 先生成白色沉淀，

　　迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;

　　(3)加KSCN无明显现象，再加氯水，现象 。

　　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)