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高中化学铁及其化合物知识总结

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  铁及其化合物粉尘分布行业及工种广泛,它也是高中化学重要的元素化合物知识。以下是小编整合的高中化学铁及其化合物知识相关,希望可以帮助到你!

  高中化学铁及其化合物知识如下:

  一、铁

  1、位置、结构:

  (1)FeVIII族(过渡元素);

  (2)原子结构示意图:

  3+(3)常见离子: Fe(强氧化性)

  2+Fe(强还原性)。

  3、物理性质:

  (1)纯铁抗蚀能力强

  (2)具有一般金属的物理通性。

  (3)黑色金属(铁铬锰)

  4、化学性质:较活泼

  (1)与非金属单质:

  3Fe + 2O2  Fe3O4

  △Fe + S === FeS 点燃

  2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (棕黄色烟)

  1 点燃

  (2)与H2O

  3Fe + 4H2O(g3O4 + 4H2

  (3)与酸

  ①与非氧化性酸:如盐酸、稀硫酸

  +2+Fe + 2H = Fe + H2↑

  ②与氧化性酸:如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  △Fe(SO) +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4(浓)===24322

  (常温钝化)

  △Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  (常温钝化)

  (4)与盐:

  2+2+Fe + Cu = Fe + Cu

  3+2+Fe + 2Fe = 3Fe

  二、铁的氧化物和氢氧化物

  1、氧化物

  2、铁的氢氧化物


 

  [注]制取Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4

  溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?

  2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图:

  Fe

  233

  (1)判断离子共存

  2+3+-①Fe、Fe均水解,与HCO3、[Al(OH)4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存

  ②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。

  (2)盐溶液的配制与保存

  ①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液:加少量相应酸防止Fe3+水解。

  2+3+四、Fe和Fe的检验:

  3+1、Fe的检验:

  (1)溶液呈

  (2)加NaOH溶液,现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐色)

  (3)加KSCN溶液,现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===Fe(SCN)3(红色)

  (4)加苯酚,现象;

  (5)淀粉碘化钾试纸,现象3+-2+。2Fe+2I===2Fe+I2

  2+2、Fe的检验:

  (1)溶液呈 色;

  (2)加NaOH溶液,现象 先生成白色沉淀,

  迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;

  (3)加KSCN无明显现象,再加氯水,现象 。

  2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

  Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色)

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