2016~2017学年北京西城区高三上学期期末化学试卷第Ⅰ卷 选择题（42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分1.某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）A.净水过程中发生了化学变化C.活性炭的主要作用是吸附杂质B.该净水器能杀菌消毒D.净化后的水属于纯净物2.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（ ）A.实验式 CH2C.球棍模型 B.结构简式 CH2=CHCH3D.聚合后的结构简式3.下列说法中，不正确的是（ ）A.油脂水解的产物中一定含甘油C.氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.医疗上用 75% 的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4.25∘C 时，下列有关 0.1 mol⋅L−1 醋酸溶液的说法中，正确的是（ ）A.pH=1B.c(H+)=c(CH3COO−)C.加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D.与 0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5.下列有关 SO2 的说法中，不正确的是（ ）A.溶于水能导电，属于电解质C.使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性B.使品红溶液褪色，有漂白性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=a kJ⋅mol−1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A.a<0B.过程Ⅱ可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高 SO2 的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.用 NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3+2OH−=2AlO−2+H2OB.向 AlCl3 溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH+4C.用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH−+H+=H2OD.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+8.利用右图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是（ ）A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程C.该装置工作时，H+ 从 b 极区向 a 极区移动B.电极 a 表面发生还原反应D.该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O29.下列实验装置正确的是（ ）A.B.C.D.制取二氧化氮制取氨气制乙烯并检验制乙酸乙酯10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH+4 完全转化为 N2，该反应可表示为 −−+2NH+4+3ClO=N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原C.反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子−B.还原性 NH+4>ClD.经此法处理过的废水可以直接排放11.以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+ 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（ ）A.溶解度 MnS
υ(N)B.L2>L1D.平衡常数 K(M)>K(N)15.将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是（ ） 气体 a溶液 bABCDA.ACl2CO2SO2NO2B.BNaBrCaCl2Ba(NO3)2FeSO4C.CD.D16.某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 FeCl2 溶液，实验记录如下（a、b 代表电压数值）序号IIIIII电压/V阳极现象电极附近出现黄色，有气泡产生电极附近出现黄色，无气泡产生无明显变化检验阳极产物有 Fe3+、有 Cl2有 Fe3+、无 Cl2无 Fe3+、无 Cl2x≥aa>x≥bb>x≥0下列说法中，不正确的是（ ）A.Ⅰ中阳极附近的溶液可使 KI 淀粉试纸变蓝B.Ⅱ 中出现黄色可能是因为 Fe2+ 有还原性，在阳极放电产生 Fe3+C.由 Ⅱ 中阳极现象可知，该电压下 Cl− 在阳极不放电D.根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第Ⅱ卷 非选择题（58分）17.C、Si 是构成无机非金属材料的重要元素。（1）Si 在周期表中的位置为 。（2）为比较 C、Si 的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是 ，装置②中发生反应的离子方程式是 。（3）SiC 是一种重要的高温耐磨材料。SiC 中，C 元素显 （填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是 。18.25∘C 时，向 10 mL 0.1 mol⋅L−1 NH4HSO4 溶液中逐滴滴入 0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关系如右图所示：（1）用电离方程式表示 P 点 pH<7 的原因是 。（2）M、Q 两点中，水的电离程度较大的是 点。（3）下列关系中，正确的是 。A.M 点 c(Na+)>c(NH+4)+C.Q 点 c(NH+4)+c(NH3⋅H2O)=c(Na)+2−B.N 点 c(NH+4)+c(Na)=2c(SO4)19.CuSO4 用途广泛，以 Cu 为原料制 CuSO4 有多种方法。（1）实验室可用 Cu 与浓硫酸反应制 CuSO4。1Cu 与浓硫酸反应的化学方程式是 。2该方法制 CuSO4 存在的不足是 （写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制 CuSO4。实验表明，Fe3+ 能加快生成 CuSO4 的反应速率，加快原理可表述为：ⅰ．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ⅱ．……ⅱ的离子方程式是 。（3）用电解的方法制 CuSO4，如图所示。1与直流电源 a 端相连的电极材料是 （填“铜片”或“石墨”）。2将进口处较浓硫酸替换为 Na2SO4 溶液进行实验，发现得到的 CuSO4 溶液 pH 比替换前升高，结合化学用语解释 pH 升高的原因是 。20.大气污染物主要成分是 SO2 、NO2、CxHy 及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。（1）上述成分中能形成酸雨的是 （填化学式）。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−58.7 kJ⋅mol−1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ⋅mol−1CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是 。（3）空气质子交换法治理 SO2，其原理是将含有 SO2 的烟气与 O2 通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是 。（4）湿法吸收工业尾气中的 NO2，常选用纯碱溶液，将 NO2 转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是 。（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是 SO2、NO2、H2O 等），会产生 O3 等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是 （填离子符号）。 21.Fe(OH)3 可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备 Fe(OH)3 的方法。资料：新制 Fe(OH)3 在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH−⇌Fe(OH)3⇌H++FeO−2+H2O（1）向 3 支盛有 1 mL 1.0 mol⋅L−1 FeCl3 溶液的试管中，分别加入 3 mL 不同浓度的 NaOH 溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：c(NaOH)/mol⋅L−1实验Ⅰ：滴入几滴 KSCN 溶液实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴 5.0不变红不变红6.0不变红变红7.0不变红变红KSCN 溶液1产生红褐色沉淀的离子方程式是 。2当 c(NaOH)⩾6.0 mol⋅L−1 时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是 、 （用离子方程式表示）。（2）有同学提出可用某些盐与 FeCl3 反应制备 Fe(OH)3。1向 1 mL 1.0 mol⋅L−1 FeCl3 溶液中滴加 1.0 mol⋅L−1 Na2CO3 溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样， ，证明沉淀中含有碳酸盐。2向 1 mL 1.0 mol⋅L−1 FeCl3 溶液中滴加 1.0 mol⋅L−1 Na2SO3 溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加 Na2SO3 溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除 Fe(OH)3 在外还含有 FeSO3。产生 FeSO3 的原因是 。（3）比较（1）和（2），制备 Fe(OH)3 的合理方法是 （注明试剂和用量）。（4）FeSO4 溶液仅与一种试剂反应也可制 Fe(OH)3，该试剂的化学式是 （写出一种即可）。22.高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料 W（）的流程：已知：（1）①的反应类型是 。（2）②是取代反应，其化学方程式是 。（3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3，不存在顺反异构。D 的结构简式是 。（4）⑤的化学反应方程式是 。（5）G 的结构简式是 。（6）⑥的化学反应方程式是 。（7）工业也可用 明试剂和反应条件， 合成 E。由上述 ①∼④ 的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注 不易发生取代反应）2016~2017学年北京西城区高三上学期期末化学试卷第Ⅰ卷 选择题（42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】B16.【答案】C第Ⅱ卷 非选择题（58分）17.【答案】（1）第三周期第 ⅣA 族（2）1．饱和 NaHCO3 溶液2−2．CO2+H2O+SiO2−3=H2SiO3↓+CO3（3）1．负2．C、Si 均位于 ⅣA 族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱+2−18.【答案】（1）NH4HSO4=NH+4+H+SO4（2）M（3）A B−−CuSO+SO↑+2HO−19.【答案】（1）1Cu+2H2SO4（浓）−4222反应产生 SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（或其他合理答案）Δ（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）1铜片2替换为 Na2SO4 后，阴极区发生反应 2H++2e−=H2↑，阴极区 c(OH−)>c(H+)，OH− 也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4 溶液 pH 升高20.【答案】（1）SO2、NO2（2分，写对1个，得1分，写错不得分）（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=−99.7 kJ⋅mol−1+（3）SO2+2H2O−2e−=SO2−4+4H−−（4）CO2−3+2NO2=NO2+NO3+CO2−2−（5）NH+4、SO4、NO3（3分，每写对1个，得1分）21.【答案】（1）1Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓21．FeO−+4H+=Fe3++2H2O2（1分）（1分）2．Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3（2）1加入少量稀盐酸，有无色气体产生22Fe3++SO2−+H2O=2Fe2++SO2−+2H+34、Fe2++SO2−3=FeSO3↓（2分，文字描述也可）（3）1 mL 1.0 mol⋅L−1 FeCl3 溶液与 3 mL 浓度小于 6.0 mol⋅L−1 的 NaOH 溶液（4）Na2O2、NaClO 等22.【答案】（1）加成反应（2）Br−CH2CH2−Br+2NaCN→NC−CH2CH2−CN+2NaBr（3）CH2=C(CH3)2（4）（5）（6）（7）
