化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Mn：55
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。下列关于“金属氢”的说法不正确的是( ) ．．．
A. 不能与氧气反应 B. 储有巨大能量
C. 是氢的一种同素异形体 D. 内部存在自由移动的电子 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为8的氮原子： 8N B. 乙醇的实验式：C2H6O C. 氯化镁的电子式：∶Cl
, ∶Mg∶Cl
, ∶
15
D. 硫原子的结构示意图：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加 C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂 D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用杀菌消毒
4. 短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r() 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O 2H＋Cl＋ClO ＋ － ＋ ＋ － － B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋NO3===Ag＋NO↑＋H2O C. 用IO3氧化酸性溶液中的I：5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4离子恰好沉淀完全： Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( ) 3＋ 2－ 2＋ － －2－ － － － 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性 C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L FeCl3溶液：、NH4、I、SO4 －1 ＋ ＋ － 2－ B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Al、NO3、Cl C. 0.1 mol·L NH4HCO3溶液：、Na、NO3、Cl D. 由水电离的c(H)＝1×10 ＋ －13 －1 ＋ ＋ － － ＋3＋－－ mol·L的溶液：Mg、Ca、NO3、ClO －12＋2＋－－ 8. 以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是( ) ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH1＝566 J·mol ②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.4 J·mol ③光照条件下，催化分解水蒸汽生成氧气： 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝483.6 J·mol A. 反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能 B. 反应②为吸热反应 C. 反应③是将化学能转化为光能 D. 反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－82.4 J·mol 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是( ) H2O（g）AlCl2FeCl3（aq）A. Fe――→Fe―→Al―→CuCl――→FeCl2 2O3―2O3 B. Cu―2 高温高温点燃O2H2O2（aq）O2H2O C. FeS2――→SO――→H―→NO―→HNO3 22SO4 D. NH3―2―高温Pt，△ －1 －1 －1－1 10. 依据Cd(Hg)＋Hg2SO4===3Hg＋Cd＋SO4反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 电池工作时Cd向电极B移动 B. 电极A上发生的反应：Hg2SO4＋2e===2Hg＋SO4 C. 电极B上发生的反应：Cd(Hg)－4e===Hg＋Cd D. 反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 － 2＋ 2＋ － 2－ 2＋ 2＋ 2－ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 曙红 11. 曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是( ) A. 不能与盐酸发生反应 B. 分子中含1个手性碳原子 C. 能发生取代、加成、消去反应 D. 1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应 12. 下列说法正确的是( ) A. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 B. 氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×10个 C. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 D. 100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明A 液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 室温下，向10 mL 0.2 mol·L AgNO3溶液中滴入2B 滴0.1 mol·L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴－1－1sp23 结论 微蓝色透明液体为胶体 (AgCl)>sp(AgI) 加2滴0.1 mol·L NaI溶液，生成黄色沉淀 向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐C 酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3D 溶液，无淡黄色沉淀出现 CH3CH2Br没有水解 溶液中一定含HCO3 －－1 14. 常温下用0.100 0 mol·L 的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L 的三种一元碱MOH、OH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 分别加入盐酸10 mL时： －1 －1 c(＋)>c(M＋)>c(Y＋)>c(Cl－) B. 分别加入盐酸15 mL时： c(Cl－)>c(＋)>c(MOH)>c(YOH) C. 分别加入盐酸至PH＝7时：c()＝c(M)＝c(Y) D. 将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合： ＋ ＋ ＋ c(H＋)＋c(Y＋)＝c(OH－)＋c(＋)＋c(MOH) 15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。 温度 容器 /℃ 起始物质的量/mol CO(g) Ⅰ H2(g) CH3OH(g) 0.2 0.4 0 T1 Ⅱ Ⅲ T1 T2 0 0.2 0 0.4 0.4 0 下列说法正确的是( ) A. 在前20 min内，容器Ⅰ中反应的平均速率为v(H2)＝0.012 mol·L·min B. 达到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此时v(正)> v(逆) C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的压强一定大于容器Ⅰ中的压强的两倍 D. 将容器Ⅲ改为绝热容器，实验起始温度为T2，达到平衡时，CO的转化率小于50% 非选择题 16. (12分)以冶铜工厂中预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4 晶体的流程如下： －1 －1 (1) 氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出空气中氧气参与反应的化学方程式________。通入空气的另一个作用为________。 (2) 分别选用氨水、氨水碳酸铵混合溶液氨浸时铜元素的回收率随温度变化如图所示。 ①浸取液为氨水时，反应温度控制为55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是________________。 ②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素的回收率受温度影响小的原因可能是________。 (3) 蒸氨过程的生成物均是由二种元素组成化合物，则除氨外其余的产物化学式为______________。 (4) 该流程中可循环利用的物质是________ 。 17. (15分)化合物F是合成抗肿瘤药物自吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成： ClBrNH2OH·HCl过氧乙酸/乙酸 CH3OHOCHOKCO――→CH――→C――→ 3OOClCHO乙酸/乙酸钠HNO23，60℃3 A B Fe，CH3COOHDMFDMACH3OOClCNNO2――→CH―→CH3OOClCNNCHNCH3CH3 3OOClCNNH2―CH3OHtoluene D E F (1) 化合物D中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2) D→E的反应类型为________。 (3) 化合物C的分子式为C10H10O2NCl，写出C的结构简式：________。 (4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生水解反应，其酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有三种不同化学环境的氢 Fe，HCl(5) 已知：①CHONO2一定条件――→CHONH2 ②—NH2容易被氧化 一定条件③R1—CHO＋R2—NH2――→R1—CH===N—R2 请以OHNO2与ClCH2CH2Br为原料制备NO写出相应的合成路线图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00 g·L。工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：量取10.00 mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中Fe、Al与三乙醇胺形成配离子不与EDTA反应)，加蒸馏水配成100.00 mL溶液A； 步骤Ⅱ：准确量取20.00 mL溶液A，加入0.060 0 mol·L的BaCl2溶液20.00 mL，充分震荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500 mol·L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ba ＋ 2＋ 2－ 2－ ＋ －1 2 －1 3＋ 3＋ －1 (离子方程式为Ba＋H2Y===BaY＋2H)，消耗EDTA标准溶液的体积23.79 mL。重复操 作2次，消耗的EDTA的体积分别为23.82 mL、23.79 mL。 (1) 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18 g·mL，该盐酸的物质的量浓度为 －1 ________。 已知：室温下，sp(BaSO4)＝1.0×10 －1 2＋ －10 ，若食盐水中SO4沉淀完全(浓度小于1×10 mol·L 2－－6 )，则溶液中c(Ba)至少为________。 (2) 加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是________。 (3) 通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度(用g·L表示)，写出计算过程。 19. (15分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原 －1 料制备LiBr·H2O的流程如下： 已知：①Br2＋H2O HBr＋HBrO Br2＋3H2O 5HBr＋HBrO3 ②HBrO、HBrO3具有强氧化性 (1) 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式______________________。 (2) 合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是________(填字母)，可能的理由是________。 a. 先加氨水再滴溴 b. 先滴溴再加氨水 c. 边滴溴边加氨水 (3) 若测得合成所得的溶液的pH<3，说明溴过量。可用试剂将pH调至8～9以除去过量的溴。则的化学式为________。 (4) 加入硫脲的作用是除去BrO3，在此反应中硫脲表现的性质是________。 (5) 已知脱色后的混合液中还含有少量的CO3。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，________(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。 20. (14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水消除它们对大气的污染 (1) CaSO4消除CO的反应原理如下： CaSO4(s)＋4CO(g)CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1<0 CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2>0 2－ － 常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是________。 (2) 在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率。 ①某煤粉中含硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4，理论上若使硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为________。实际上需要向煤粉中掺入过量的MnO2以提高煤粉烧效率，经分析燃烧后的生成物含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是______________。 ②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为________；酸性条件下，加热ClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为________。 (3) 海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收SO2的主要因素。某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23时急剧下降的原因是________。已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用________作为SO2的吸收剂。 图1 图2 图3 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并作答。若多做，．．．．．．．．．．．．．则按A小题评分。 A. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等)转化为CO2和N2等小分子物质。 (1) Ti基态核外电子排布式为________。 (2) 甲苯中C原子轨道杂化类型为________。 (3) 氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________。 － (4) 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。则与CNO互为等电子体的分子为________。 (5) 某含钛配合物，化学式为 Cl2，1 mol该配合物中σ键的数目为________。 (6) 某氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中氮原子配位数为________。 － － － － － B. Na2Cr2O7，H2SO4 实验室制备环己酮的反应原理：OH55――→O(实验装置如图所示，环己醇、环己～60℃酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表) 沸点 物质 (℃) 环己醇 环己酮 饱和食盐水 水 161.1 155.6 108.0 100.0 (g·cm，20℃) 0.962 0.948 1.330 0.998 能溶于水 微溶于水 — — －3密度 溶解性 (1) 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 ①仪器A的名称是________。 ②A中的反应温度应控制在55～60℃，控制温度的方法是________。 ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是________。 (2) 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液 b. 加入无水MgSO4固体 c. 抽滤 d. 蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品 ①在反应装置图中牛角管上的支管的作用是________。 ②加入无水MgSO4固体的作用是________。 ③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、________。 密封线 (这是边文，请据需要手工删加) 2017届高三年级第三次模拟考试(三)·化学参考答案 第页(共2页) (苏北三市) (这是边文，请据需要手工删加) 2017届高三年级第三次模拟考试(三)(苏北三市) 化学参考答案 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。 1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B 不定项选择题： 11. D 12. CD 13. A 14. AD 15. BD 16. (12分，每空2分) (1) 2Cu ＋ O2＋ 8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋ 6H2O 搅拌(充分反应) (2) ①氨气挥发 ②溶液中存在氨水的电离平衡和NH4的水解平衡，温度变化平衡发生移动，使溶液中的氨气浓度变化较小 (3) CuO 、H2O。 (4) NH3或氨水或NH3·H2O ＋ 17. 共15分。每空2分，第(5)题5分。 (1) 醚键、硝基 (2) 还原反应 (3) CH3OOClCN (4) ClCH3OCOOCH3CH3或H3CClH3COCOOCH3 ClBrNaOH/H2OCu/O2 (5) OHNO2KCO――→OClNO―→OOHNO―→ 2―2―，60℃△△ 2 3 Fe，HCl一定条件OHCH2CHONO2一定条件――→OCH2CHONH2――→NO 18. (12分) (1) 11.8 mol·L 1.0×10 mol·L(各2分) (2) 防止Fe、Al水解(而不与三乙醇胺反应)(2分) 23.79 mL＋23.82 mL＋23.79 mL(3) 三次平均体积V＝＝23.80 mL(1分) 3 3＋ 3＋－1 －4 －1 n(BaCl2)＝0.060 0×20.00×10－3＝1.2×10－3 mol(1分) 与EDTA反应的n(BaCl2)＝n(EDTA)＝0.050 0 mol·L×23.80×10 L＝1.19×10 mol(1分) －1 －3 －3 n(Na2SO4)＝n(BaCl2)＝1.2×10－3mol－1.19×10－3 mol＝1.0×10－5mol(1分) 1.0×10 mol×142 g·mol－1 盐水中Na2SO4的浓度＝×5＝0.71 g·L (2分) －310×10 L －5 －1 19. 共15分。第(3)题5分，其余每空2分。 (1) 3Br2 ＋ 3Li2CO3 ＋ 2NH3·H2O===6LiBr ＋ N2↑ ＋ 3CO2↑＋ 5H2O (2) a 在氨水存在的条件下可减少Br2转化为BrO、BrO3(其他合理答案均可) (3) LiOH或Li2CO3或Li2O (4) 还原性 (5) 过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发、浓缩、冷却至44℃结晶，保温44℃过滤，用乙醇洗涤，干燥。 20. 共14分。每空2分。 (1) 适当降低温度 (2) ① 87∶6400 MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气 ②Mn＋2H2O－2e===MnO2＋4H 5Mn＋2ClO3＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H (3) 密度高于1.23时卤水中的氯化钠开始析出，从而导致钠镁比急剧下降 卤水 21. 。共12分。每空2分。 A. (1) 1s2s2p3s3p3d4s(或 3d4s) (2) sp、sp (3) 氨分子与水分子可形成分子间氢键 (4) N2O或CO2等 (5) 16 mol 或 16×6.02×10 (6) 6 B. (1) ①三颈烧瓶 ②水浴加热 ③环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出 (2) ①与大气通，保持内外压强一致 ②去除有机物中水分 ③布氏漏斗 23 3 2 2 2 6 2 6 2 2 2 2 2＋ － ＋ 2＋ － ＋ － － 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容