黄陂区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 2． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 4． 在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

5． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

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A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 6． 【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化

B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 7． 下列叙述正确的是

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动 C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构） 8． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

9． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

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D．经此法处理过的废水不可以直接排放 10．下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 11．下列说法正确的是

A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半

12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L 13．下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 14．生活中下列物质起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

16．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法

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错误的是（ ）

A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

17． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO

[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．装置J收集的气体中一定不含NO

18．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

19．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．．

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

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20．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ） A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

二、填空题

21．

苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：

（1）电解池用于制备Cr2O72－。 ①阴极产生的气体是________。

②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。

i．SO42- 所起的作用是________。

ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。 （2）氧化池用于制备苯甲酸。

①氧化池中起氧化作用的微粒是________。

②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：

其它条件相同时 反应时间/min 产率/% 120 75

ⅰ．不加乳化剂 实验结果不同的原ⅱ．加乳化剂（十二烷基磺酸钠） 60 84 因

________。

③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。 已知： 甲苯 苯甲酸 熔点 -95.3℃ 122.4℃ 第 5 页，共 10 页

是

沸点 升华温度 水中溶解度 干燥得到苯甲酸。

110.6℃ ―――― 25℃ ：0.067g 249.1℃ 100℃ 25℃ ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤 （3）该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。 22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

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室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

23．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无

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机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24．现有下列物质：

①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−HCl溶液

1

③25℃ 0.1 mol·L−KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−Ba(OH)2溶液。

1

1

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，

水电离的c(OH−)等于溶液中c(H)的是___________。

＋

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________

时，水的电离程度相等。

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黄陂区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 B 3 AC 13 C 4 C 14 C 5 C 15 C 6 C 16 C 7 C 17 D 8 B 18 A 9 B 19 D 10 B 20 D 二、填空题 21． （1）①H2 ②i．催化剂

ii．3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+ （2）①Cr2O72－

②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快 ③蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤 （3）Cr2（SO4）3

22． （1）. 同时，增大物中的

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用） （5）.

（2）. 其他条件相

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

溶液褪色所需时间短

23．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）

（3）

（4） （2分）

（5）a（2分）

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（6）

（7）

24．（1）① ②③④ ③④

（2）酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH−)

＋

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