初中化学方程式汇总(整理)[1]

初中化学方程式汇总

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

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26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 42、和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 46、盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 、氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

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（五）、其它

56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 59、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

二、物质与氧气的反应

（一）、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （二）、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2 6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

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（一）、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（二）、金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 11、铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （三）、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O （四）、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水

18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓ + H2O （五）、酸 + 碱 盐 + 水

23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

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27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 33、和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O （六）、酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐

34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 37、盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl （七）、碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐

40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl 44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （八）、盐 + 盐 两种新盐

45、氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 46、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （九）、其它反应

47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO3 48、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 49、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

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五、化学方程式 反应现象 应用

1、2Mg + O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹 2、2Hg + O2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3、2Cu + O2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4、4Al + 3O2 点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6、4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3

7、C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

8、S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 9、2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 10、4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 11、CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12、2C2H2 + 5O2 点燃 2H2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

14、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

18、NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 25、WO3 + 3H2 △ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 26、MoO3+3H2 △ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

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27、2Na + Cl2 Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

28、H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 30、2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 31、2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 35、C + CO2 高温 2CO

36、CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 37、H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去

38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化

40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成

41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 42、CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 47、CuO + CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 冶炼金属原理 49、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2 冶炼金属原理 50、WO3 + 3CO 高温 W + 3CO2 冶炼金属原理 51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 52、2CH3OH + 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O

53、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

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、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)2

57、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解

62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解 、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解 65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解 66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解 67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解 68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解

69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O

72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验Cl—的原理 73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解 75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解 77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解 78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解 80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O

81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解 82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解

83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理

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85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理 86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理 87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解

88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解 90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解 91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解 92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O

93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解 94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解 95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解 96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O

97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO4 99、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4

100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、CaO + H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 生石灰制备石灰浆 107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成 110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成

111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含有水 112、CuSO4·5 H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 白色不溶解于稀的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

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114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑

119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

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