九年级化学知识点汇总填空

第一单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造 ，春秋战国时会 、 。 3、 -----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰： 、 （最 ）、 （ ）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论： （3）检验产物 H2O：用 烧杯罩 ，烧杯内有

CO2：取下 ，倒入 ， ，变

（4）熄灭后：有 （为 ），点燃 ，蜡烛 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量 ，CO2和H2O的量 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出 →猜想与 →设计 →实验 → 与 → 与 化学学习的特点：关注物质的 、 、 及其 ； 7、化学实验（化学是一门以 为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－ 、 、 、 、 可以直接加热的仪器是－－ 、 、

只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （垫石棉网— ） 可用于固体加热的仪器是－－ 、 可用于液体加热的仪器是－－ 、 、 、 、 不可加热的仪器—— 、 、 （二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 的最低点 。

量筒不能用来 ，不能用作 。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。 （三）称量器－－ （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。

（3）称量物不能 托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 的 （如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码 。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内 ；②用 从 点燃酒精灯，不可用 的酒

精灯直接点燃 ；③熄灭酒精灯应用 ，不可 。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。

（3）酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的 加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用 。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从 往上套；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

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过滤时，应使漏斗 与承接烧杯 ，以免滤液 。

长颈漏斗的下端管口要插入 以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中）， 金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，

液体以 为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的 内。

②“三不”：任何药品不能用 、 或直接用 试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用 或 ②块状及条状药品：用 夹取 4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持 容器口 滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的 除外）

e、胶头滴管使用时千万不能 中或与 ，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ， 松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着 。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：

“二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） , （3） , 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

① ② ③ （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌

（作用：加快 ，防止由于局部 ，造成 ）

（2）当液体 （或出现 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而 出来。

（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 （六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中

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（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， ， （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的 溶液或 洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。

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第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家： 第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成

空气成分 体积分数 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 （1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是 b、装置要求：

c、现象： ，广口瓶内液面上升约 体积 d、结论：空气是 ； O2约占 ，可 ；

N2约占 ， ，也 ，

e、探究： ①液面上升小于1/5原因： ， ， ②能否用铁、铝代替红磷？ 原因：

能否用碳、硫代替红磷？ 原因： ，

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （ 、 、 ）和 等

目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和 等。 （3）空气污染的危害、保护：

危害： , , . , 和 等 保护： ， ， ， ， 、 、 等 （4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（ 、 等） 温室效应（ 、 等） 酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等） 6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质： ， (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 *现象 化学方程式 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

*铁、铝在空气中 。 (3)氧气的制备:

工业制氧气—— 法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理（化学方程式表达共3道）

（4）气取与收集装置的选择

发生装置： 型、 型 收集装置：根据物质的 、 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： — — — — — — — b、注意点

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①试管口略向下倾斜： ②药品平铺在试管的底部： ③铁夹夹在离管口约 处

④导管应稍露出橡皮塞：

⑤试管口应放一团棉花：

⑥排水法收集时， 再收集（刚开始排出的是试管中的 ） ⑦实验结束时，先 再 ：防止 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到

（6）氧气的验满： 检验：

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 ，而 和 在反应前后都没有

发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫 。 8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如 、 ）

支持燃烧 （如 、 、 ）

②氮气： 化性不活泼）、 （、化肥）、 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

、 （通电发不同颜色的光）、 9、常见气体的检验方法

①氧气：

②二氧化碳：

③氢气：将气体 ，用 罩在 ；

或者，先通过灼热的 ，再通过

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：

缓慢氧化： 、 、 、

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第三单元《物质构成的奥秘》知识点

一、分子与原子 性质 分子 原子 原子是 中的最小微粒。 定义 分子是保持物质 最小的微粒 、 ； ； 联系 分子是由 构成的。 、 都是构成物质的粒子。 区别 化学变化中， 可分， 不可分。 化学反应的实质：在化学反应中 为 ， 重新组合成 。 二、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由 组成 ：金属、金刚石、硅等。

物质 构成 ：如水由 构成； 、 、 、 。

：如 由 和 构成。

混合物（ 物质）： 、 、

分类 单质： 、 、 （He、Ne、Ar、Kr、Xe）

纯净物 （ 元素）

（ 物质） 化合物： 氧化物 、 、 （ 元素） 酸 、 、

碱 、 、

三、原子的构成 盐 、 、 原子是由居于原子中心的原子核（由 和 构成）和 构成。

四、离子

1.离子是 的原子或原子团，

离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较 定义 原子 化学反应中的 离子 的原子（或原子团） 带电荷 电性 阳离子：所带电荷数=+（ - ） 阴离子：所带电荷数=-（ - ） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 物质与其构成粒子之间的关系 :

＝ ＝ 五、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为 ，核外第一电子层上有 个电子，第二电子层上有 个电子，第三电子层上有 电子。

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2、电子电子层的规律：

（1）、第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，第三层最多容纳 个电子。 （2）、最外层电子层不超过 个，（只有一层的不超过 个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构，属于 。金属元素最外层电子一般少于 个，在反应中 电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 个，在反应中 电子。稀有气体最外层电子都是 个电子（氦为 个），属于相对 。 六、化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显 价；氧显 价；②单质里元素的化合价为 ；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的 。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）化合价口诀： 一价 ，二价 .三 四 五价 ，二三 ，二四 二四六 都齐全， 二价最常见. 一 二为标准，看见单质即为 ！ 负一 ，负二 。负三只有 ，正一价的是 。

下表是一些常见原子团的化合价： 根的名称 氢氧根 根 碳酸氢根 氯酸根 七、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示 ；②表示该物质的 ；③由 的物质的化学式可以表示该物质的 及该 的构成。 2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像 、 、 、 等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加 ；②化合物化学式书写时，正价元素写在 ，负价元素写在 ；正负价总数的代数和为 ；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔 〕。 八、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算： ①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为 九、根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为 价，氧为 价，交叉后为 2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。

十、根据化学式求元素化合价：先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价为

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根的符号 化合价 根的名称 碳酸根 硫酸根 铵根 根的符号 化合价 九年级化学知识点填空 须人人过关

第四单元《自然界的水》知识点

一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置――― B.电源种类---

C.加入 或 的目的---------- D.化学反应： 产生位置 负极 正极

体积比 ： 质量比 ：

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---- H2---出气口置一根燃着的木条------ ， （2）结论： ①水是由 、 元素组成的。②一个水分子是由 和 构成的。

③化学变化中， 而 。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O

① 表示一种物质 ② 表示这种物质的组成 ③ 表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （化学方程式）

（1）通电分解

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 %

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。

C．我国水资源的状况 ， 。 （2）水污染

A、水污染物：“ ”（废渣、废液、废气）； 、 的不合理施用

生活污水的

B、防止水污染：工业三废要经处理 、 ；生活污水要 、 ；合理施用 、 ，提倡使用 ；加强水质监测。

（3）爱护水资源： ， 4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有 又有 作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 、 的水；

软水是不含或含较少 、 的水。

B．鉴别方法：用 ，有 的是硬水， 的是软水 C．硬水软化的方法： 、 D．长期使用硬水的坏处： ， ； ， ， 。

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５、其他

（１） 水是最常见的 ，是相对分子质量 。

（２） 水的检验：用 ，若由 变为 ，说明有水存在（化学方程式表示）：

水的吸收：常用 、 。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）； （排水法） 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途： ； ， ）

化学方程式： 点燃前，要 现象：发出 ， ，有

（２） 还原性（用途： ）

化学方程式：

现象： ，试管口有

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、 、 ） ３、氢气的实验室制法

原理（化学方程式）：

不可用浓盐酸的原因 ；

不可用浓硫酸或的原因 。

４、氢能源 三大优点 、 、

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第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容： 化学反应的各物质的 ， 反应后生成的各物质的 。 说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物 不变； 不变

微观：原子的 、 、 不变

（2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观：分子 一定变

（3）可能改变： 可能变； 可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以 为依据 ②遵守 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

点燃

3、含义 以2H2 + O2 ===== 2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比） 4、化学方程式提供的信息包括

① （反应物） ；② ；③ （生成物） ；④ ；⑤ ，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型

①化合反应：由 物质生成 物质的反应 ②分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应

③置换反应：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应

氧化反应：物质 的反应 还原反应：物质 的反应 氧化剂： 氧的物质

还原剂： 氧的物质（常见还原剂： 、 、 ）

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第六单元《碳和碳的氧化物》知识点

一、碳的几种单质

1、金刚石（ ）是自然界中 的物质，可用于 、 、 等。

2、石墨（ ）是 的矿物之一，有优良的 ， 。可用于 、 等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 3、焦炭、木炭、活性炭、炭黑：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于 。 二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的 ! 1、常温下的 2、 性:

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 : 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：

3、 性： （ 反应） 应用：

现象： 色粉末逐渐变成 色，石灰水 。 三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由 及 决定

反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾 的发生装置。 反应物是 与，不需要 ，制气体时则用 的发生装置。 （2）收集方法：由 气体的 及 决定

难溶于水用 法收集 CO （CO难溶于水，且有毒） 密度比空气 用向 排空气法 CO2 （CO2能溶于水） 密度比空气 用向 排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制 相同的发生装置 3）气体收集方法： 法

4）验证方法：将制得的气体 ，如 ，则是二氧化碳。

验满方法：用 ，放在集气瓶 ，木条 ，证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： 四、二氧化碳的性质

1、物理性质： 色、 味的 体，密度比空气 ， 溶于水，高压低温下可得固体—— 2、化学性质:

1)一般情况下 不能燃烧 、也 ，

2)与 反应生成 ： 的 能使紫色的石蕊试液 碳酸 、

3)能使 ： 本反应可用于 ! 4）与灼热的 反应：

（从放热和吸热角度分析， 反应，既是化合反应又是氧化还原反应， 是氧化剂， 是还原剂）

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3、用途： ，既利用其物理性质，又利用其化学性质（简易灭火器原理： ） 温室肥料

干冰用于 、

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。 五、一氧化碳

1、物理性质： 色， 无 味的 体，密度比空气 ， 溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① 性 ② 性）

1） 性： （可燃性气体点燃前一定要检验 ）

H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：

（水煤气：H2与CO 的混合气体 ）

2） 性：方程式 （ 非置换 反应） 应用：

现象： 色的氧化铜逐渐变成 色，石灰水 。

（现象： 粉末逐渐变成 色，石灰水 。） 除杂：CO[CO2] 通入或 溶液： 方程式 CO2[CO] 方程式

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第七单元《燃烧及其利用》知识点

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（ ）

（1） （2） （3） 2、灭火的原理：（只要 即可）

（1） （2） （3）

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的 、氧气的 、与氧气的 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的

（2）燃料与空气有足够大的 。

4、爆炸：可燃物在 内急速燃烧，气体体积 而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料:

、 、 （ 物、均为 能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）；

煤燃烧排放的污染物： 、 （引起 ）、 、 等 （2）石油：“工业的血液”（主要含 、 元素）；

汽车尾气中污染物： 、 的碳氢化合物 、 的氧化物、含 化合物和 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是 的能源。 2、两种绿色能源： 、 （1）沼气的主要成分：

甲烷的化学式：

物理性质： 色， 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。 化学性质： 性 方程式 （发出 火焰） （2）乙醇 (俗称： ， 化学式： )

化学性质： 性 方程式

乙醇汽油：优点（1）节约 （2）减少 （3）促进 （4）乙醇可以 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如

（2） 吸热反应：如一般条件为“ ”的反应

4、新能源： 、 、 、 、 、

是最理想的燃料：(1)优点： ， ， 。

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第八单元《金属和金属材料》知识点

一、金属材料

1、金属材料 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（ 为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为 色，金为 色） （3）有良好的 、 、

3、金属之最：

（1） ：地壳中含量最多的金属元素 （2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

4、合金：由一种 跟其他一种或几种 （或 与 ）一起熔合而成的具有 特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更 铁的合金： 和 ， 含碳量高，紫铜为

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点 、密度 （2）可塑性 、易于 、机械 优点 （3）抗腐蚀 二、金属的化学性质

1、大多数金属可与 的反应

2、金属 + → + ↑（条件：金属在氢之前） 3、金属 + → + （条件：“前换后，盐可溶”）

+ == + (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里： （１） （２） （３）

四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

（1）原理：在 下，利用 与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里还原出来。 方程式 （2）原料： 、 、 、

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的 、 ②表面涂保护膜：如 、 、 等③制成

铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：

①防止 ②回收利用 合理 寻找金属的 意义：节约 ，减少

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第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成 1、溶液

（1）溶液的概念： 或 分散到 里形成的 的、 的 ，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征： 、

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4溶液为 FeSO4溶液为 Fe2(SO4)3溶液 b、溶质可以是 、 或 ， 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = + 溶液的体积 ≠ + d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：

（2）判断方法：继续加入 ，看能否 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 、 、 不饱和溶液 饱和溶液

、 注：① 和 等除外，它的溶解度随 而

②最可靠的方法是：加 、 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是

②不饱和溶液不一定是 ，如饱和的石灰水溶液就是 ③ ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 （5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 溶解

溶热：如 溶解、浓 溶解 溶解没有明显热现象：如 二、溶解度 1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：溶解度的单位： （2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

，在 NaCl 或在 ，NaCl在

（3）影响固体溶解度的因素：① 、 （种类） ②

大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的 ；如

极少数物质溶解度随温度升高而降 。如

（4）溶解度曲线 例：S A 80 N （1）t3℃时A的溶解度为 ·

B （2）P点的的含义

P C 0 t1 t2 t3 t 15

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（3）N点为 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中

溶质的质量分数由小到大依次为

（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法 2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 时，气体溶解在 达到 时的 。 （2）影响因素： ① ② （ 越高，气体溶解度 ）

③ （ ，气体溶解度 ）

3、混合物的分离

（1）过滤法： + （2）结晶法：分离几种 物质

结晶的两种方法 ，如 ）

（ ，如 ）

三、溶质的质量分数 1、公式：

溶质质量分数= × 10× 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= S × 100%（C < S）

100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：

①步骤： 、 、

②仪器： 、 、 、 、 、 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤： 、 、

②仪器： 、 、 、

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第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由 元素和 根组成的化合物 如： 、 、

碱是由 元素和 根组成的化合物 如： 、 、 盐是由 元素（或 根）和 根组成的化合物 如： 、 酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的 、 离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”： 液体 工业用盐酸： 色（含 ） 、 液体 气味 气味 无 特性 性 性 性 (敞口置于空气中，瓶口有 ) 性 性 ① ① 用途 ② ② ③ ③ 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1） （2） （3） （4） （5）

3、三种离子的检验

试剂 Cl- 及 SO42- ① 及 ② 及 CO32- 及 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 ， （溶热） ， 俗名 、 、 （具有强腐蚀性） 、 制法 ① ①工业： 用途 ②化工原料： ②农业： 、 ③去除油污： ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 蓝色， 变红色 （2） （3） （4）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如

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② 常见沉淀： 、 、 、 、 、 、

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物

定 义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的 大多数非金属氧化物是 大多数酸性氧化物是 （1）大多数可与水反应生成酸 化 学 性 质 1. 2. 3. (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 1. (不是复分解反应) 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1） （2） （3）

3、溶液酸碱度的表示法——

（1）0 ７ 14

、 、 （2）pH的测定：最简单的方法是

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有 ）

pH< 的雨水为

碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的 大多数金属氧化物是 所有碱性氧化物是 （1）少数可与水反应生成碱 1. 2. 3. 4. (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 1. 18

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第十一单元《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 俗称 物理性质 ， 水溶液有 ， 用途 （1） （2） （3） （降低雪的熔点） （5） （0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换 Cl- 、 ， 。 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注 （无水氯化钙可用作 ） （2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称 、 、 。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） （3）方程式 、 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器

实验步骤 溶解 过滤 蒸发 三、盐的化学性质 1、 2、 3、 4、

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数 （除 不溶）

2、 碱：只有 、 、 、 和 可溶于水，其余均为沉淀 3、 盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；

氯化物除 难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 注： 、、 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料： ， 、 、 结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） 1）氮肥 作用： 、 、 。 缺氮： a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物） %

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实验仪器 、 、 、 、 、 、 、 其中玻璃棒的作用 （因水溶液呈 性） ， 用于 、 、 、 、 等 。 ， 。 制糕点 医疗上， 溶解度受 。 （4） 用NaCl溶液来 （1）粗盐中由于含有 、 等杂质，易吸收空气中的水分而 。 ， 九年级化学知识点填空 须人人过关

含N量 使用注意事项 NH4HCO3 % 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能NH4NO3 % 易爆，结块不可用铁锤砸 与碱性物质（如草木灰、熟石(NH4)2SO4 % 长期使用会使土壤酸化、板结 灰等）混合施用 NH4Cl % / NH3. H2O / 加水稀释后施用 NaNO3 / b、NH4+的检验

试剂：碱 、 等）、湿润的 试纸 方程式

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

常用钾肥 KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 呈碱性 ：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：3个

缺磷：3个

常用磷肥 磷矿粉

钙镁磷肥（钙和镁的 盐）

过磷酸钙 和 不能与 物质混合施用。 重过磷酸钙 如 、

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：3个 2、大气污染：3个 3、引起水体污染 ：3个 四、合理使用化肥 1、2、

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 晶 体 加 水 溶 于 不溶于水 灼 烧 ， ， 加熟石灰

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第十二单元 《化学与生活》知识点

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素： 、 、 、 、 、 （其中 和 可被人体直接吸收） 一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种 构成 4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 氧化 尿素+CO2+H2O，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 合成 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由 和 构成

作用：运输 和 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害： 、 、 等 （2）酶：生物催化剂

特点： 性、 性、 性 淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）： ，使其变质 引起变质的因素 物理： 、 等

化学： 、 、 、 （Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 应用：用甲醛水溶液（）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖

（1）淀粉（ ）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用 方程式 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 （3）蔗糖 ：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂

1、分类 植物油脂： 动物油脂： 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪： 的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

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四、维生素 多数在人体中 ，需从食物中摄取 1、存在： 、 、 等 2、作用： 、 、 缺VA ： 缺VC ：

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源： 、 、 、 、 （3）钙 过多： 、

过少：青少年 、

老年人

2、钠和钾

（1）Na+ 存在于细胞 液 人体内含钠80g—120g

K+ 存在于细胞 液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的 和维持 恒定的 （如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe ， 缺铁会 Zn 缺锌会引起 ， 生长 ，发育 。 Se 、 作用 缺硒可能引起表皮 和 。如摄入量过高，会使人 。 I（碘） 的重要成分 缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响 ，造成思维迟钝。过量也会引起 。 F（氟） 能防治 缺氟易产生 ，过量会引起 和 。 课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括 、 和 、 等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物

CH4（ 的有机物、 的有机物）、C2H5OH（ ，俗名： ）、 CH3COOH（ ，俗名： 、C6H12O6（ ）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因： 3、 有机物 小分子 如： 、 、 等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如： 、 等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如： 、 、 、 等 合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶

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（2）高分子材料的结构和性质

结构 热塑性 如： （聚合物） 结构 热固性 如： （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

，有刺激性气味的为 。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法： ； 化学方法： 。 2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ① ， ② ；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的 气体，从而对空气

（2）解决途径

① ；

③ ，如 、 等；

④ 、 的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④

（3）塑料的分类是

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